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ELEMENTARIUM
Enciclopédia

Química Descomplicada

Do átomo às reações mais complexas — explore os fundamentos da química inorgânica com definições claras e exemplos práticos.

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Ácidos

Compostos que liberam H⁺ em solução aquosa, com pH < 7.

Ácidos são substâncias que, em solução aquosa, sofrem ionização liberando cátions hidrônio (H₃O⁺). Possuem sabor azedo, conduzem corrente elétrica e reagem com bases formando sais e água.

Exemplos Comuns

  • HCl
    Ácido clorídrico — suco gástrico
  • H₂SO₄
    Ácido sulfúrico — bateria de carros
  • HNO₃
    Ácido nítrico — fertilizantes e explosivos
  • CH₃COOH
    Ácido acético — vinagre

Propriedades

  • pH < 7
  • Libera H⁺ em água
  • Reage com metais
  • Causa neutralização com bases
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Bases

Compostos que liberam OH⁻ em solução aquosa, com pH > 7.

Bases são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica liberando íons hidroxila (OH⁻). Possuem sabor adstringente, são escorregadias ao tato e neutralizam ácidos.

Exemplos Comuns

  • NaOH
    Hidróxido de sódio — soda cáustica
  • KOH
    Hidróxido de potássio — sabões
  • Ca(OH)₂
    Hidróxido de cálcio — cal hidratada
  • NH₄OH
    Hidróxido de amônio — amoníaco

Propriedades

  • pH > 7
  • Libera OH⁻ em água
  • Sabor adstringente
  • Forma sais com ácidos
💎

Sais

Compostos iônicos formados pela reação entre ácido e base.

Sais são compostos iônicos formados por cátions e ânions, geralmente resultantes da neutralização entre um ácido e uma base. Conduzem corrente elétrica em solução e possuem elevados pontos de fusão.

Exemplos Comuns

  • NaCl
    Cloreto de sódio — sal de cozinha
  • CaCO₃
    Carbonato de cálcio — mármore
  • KNO₃
    Nitrato de potássio — fertilizantes
  • NaHCO₃
    Bicarbonato de sódio — fermento

Propriedades

  • Ligação iônica
  • Pontos de fusão altos
  • Solúveis em água
  • Conduzem corrente em solução
🌋

Óxidos

Compostos binários formados por oxigênio e outro elemento.

Óxidos são substâncias binárias nas quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Classificam-se em óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros.

Exemplos Comuns

  • H₂O
    Óxido de hidrogênio — água
  • CO₂
    Óxido de carbono (IV) — respiração
  • Fe₂O₃
    Óxido de ferro (III) — ferrugem
  • CaO
    Óxido de cálcio — cal virgem

Propriedades

  • Reagem com água
  • Formam ácidos ou bases
  • Presentes na crosta terrestre
  • Compostos binários
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Hidretos

Compostos binários formados por hidrogênio e outro elemento.

Hidretos são compostos de hidrogênio com elementos menos eletronegativos. Podem ser iônicos (metais alcalinos/alcalinoterrosos), moleculares (não-metais) ou metálicos (metais de transição).

Exemplos Comuns

  • H₂O
    Hidreto de oxigênio (água)
  • NH₃
    Hidreto de nitrogênio (amônia)
  • NaH
    Hidreto de sódio
  • CaH₂
    Hidreto de cálcio

Propriedades

  • Hidrogênio com estado de oxidação -1
  • Podem ser ácidos ou básicos
  • Reagem vigorosa com água
  • Agentes redutores
💥

Reações Inorgânicas

Reações químicas de compostos inorgânicos.

As reações inorgânicas incluem quatro tipos principais: síntese, decomposição, simples troca e dupla troca. Ocorrem com transferência ou compartilhamento de elétrons.

Exemplos Comuns

  • Síntese
    2H₂ + O₂ → 2H₂O
  • Decomposição
    2H₂O → 2H₂ + O₂
  • Simples troca
    Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu
  • Dupla troca
    NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Propriedades

  • Conservação de massa
  • Conservação de carga
  • Podem liberar/absorver energia
  • Atingem equilíbrio dinâmico
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Ligações Químicas

União entre átomos para formar moléculas ou compostos iônicos.

Existem três tipos principais de ligações químicas: iônica (transferência de elétrons), covalente (compartilhamento) e metálica (mar de elétrons). A ligação formada determina as propriedades da substância.

Exemplos Comuns

  • Iônica
    NaCl — metal + ametal
  • Covalente
    H₂O, CO₂, CH₄
  • Metálica
    Fe, Cu, Au, Ag
  • Coordenada
    [Cu(NH₃)₄]²⁺

Propriedades

  • Determinam propriedades
  • Envolve elétrons de valência
  • Formam estruturas estáveis
  • Obedecem à regra do octeto
⚖️

Estequiometria

Cálculo das quantidades de reagentes e produtos em reações.

A estequiometria permite calcular massas, volumes e quantidades de matéria envolvidas em reações químicas, baseando-se nas leis ponderais e no conceito de mol.

Exemplos Comuns

  • Mol
    6,022 × 10²³ entidades
  • Massa molar
    H₂O = 18 g/mol
  • Rendimento
    % real / teórico × 100
  • Balanceamento
    H₂ + O₂ → H₂O

Propriedades

  • Baseada no mol
  • Usa proporção molar
  • Considera reagente limitante
  • Aplica lei de Lavoisier
🔋

Eletroquímica

Estudo das reações de oxirredução e conversão de energia.

A eletroquímica estuda a relação entre energia química e energia elétrica. Inclui processos de oxidação-redução, células galvânicas (pilhas) e eletrólise.

Exemplos Comuns

  • Pilha de Daniell
    Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
  • Eletrólise da água
    2H₂O → 2H₂ + O₂
  • Bateria Li-ion
    Lítio como ânodo
  • Galvanização
    Revestimento com zinco

Propriedades

  • Envolve transferência de elétrons
  • Converte energia
  • Gera corrente elétrica
  • Aplica potencial de redução
🔥

Termoquímica

Estudo das variações de energia calorífica nas reações.

A termoquímica investiga o calor envolvido nas reações químicas. Reações exotérmicas liberam energia, enquanto endotérmicas absorvem energia do ambiente.

Exemplos Comuns

  • Combustão
    CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O + calor
  • Fotossíntese
    Reação endotérmica
  • Lei de Hess
    ΔH total = soma dos ΔH parciais
  • Entalpia
    ΔH = H(produtos) - H(reagentes)

Propriedades

  • Mede variação de entalpia (ΔH)
  • Exotérmicas: ΔH < 0
  • Endotérmicas: ΔH > 0
  • Aplica Lei de Hess
☢️

Radioquímica

Estudo dos elementos radioativos e suas propriedades.

A radioquímica trata dos elementos radioativos, isótopos instáveis e processos de decaimento. Inclui aplicações em medicina, energia e datação arqueológica.

Exemplos Comuns

  • Urânio-235
    Combustível nuclear
  • Carbono-14
    Datação arqueológica
  • Iodo-131
    Tratamento de tireoide
  • Plutônio-239
    Reatores e armas

Propriedades

  • Emissão de partículas α, β, γ
  • Meia-vida característica
  • Transmutação nuclear
  • Fissão e fusão
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Química Nuclear

Estudo das reações no núcleo atômico.

A química nuclear estuda as reações que ocorrem no núcleo dos átomos, incluindo fissão nuclear, fusão nuclear e decaimento radioativo. Libera quantidades imensas de energia.

Exemplos Comuns

  • Fissão
    ²³⁵U + n → ¹⁴¹Ba + ⁹²Kr + 3n + E
  • Fusão
    ²H + ³H → ⁴He + n + 17,6 MeV
  • Decaimento α
    ²³⁸U → ²³⁴Th + α
  • Decaimento β
    ¹⁴C → ¹⁴N + β⁻

Propriedades

  • Energia milhões de vezes maior
  • Transforma elementos
  • Independe da temperatura
  • Controlada em reatores

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